Kan inderdaad...al is't geen electrolyse maar een redoxreactie, al zal je van dat verschil niet wakker liggen, denk ik.
Hier wat chemische info:
Water kan ook deelnemen aan oxidatie en reductie processen. Hierbij kan water een donor zijn van elektronen; en wordt dan een reductie agent genoemd. Het type reactie waarbij een mengsel elektronen opneemt, wordt een oxidatiereactie genoemd. De ontvanger van elektronen wordt de oxidant genoemd. Doorgaans komt er bij deze reacties zuurstof vrij. Water kan ook de rol van oxidant, ontvanger van elektronen spelen. Het type reactie waarbij een mengsel elektronen opneemt wordt een reductiereactie genoemd.
Een voorbeeld van een redox reactie van koper (Cu) en zink (Zn): Cu2+(aq) + Zn(s) -> Zn2+(aq) + Cu(s)
Wanneer we deze reactie in twee delen opsplitsen, worden de oxidatie en reductie van elektronen (e-) afzonderlijk zichtbaar: Zn(s) -> Zn2+ + 2e- (oxidatie) Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) (reductie)
Bij deze reactie is zink de donor van elektronen; zink is de reducerende stof. Koper is de oxiderende stof, omdat koper hier de ontvanger is van elektronen.
Een mogelijke oplossing voor je probleem weet ik zo direct niet, best eens informeren bij een vakman. Misschien is een fysische scheiding tussen de 2 materialen voldoende, bv met een stukje rubbermof of zo?