Ik vrees dat de uitleg die jij wilt hebben een hele cascade is van termen die eerst uitgelegd moeten worden, wil je het volledig begrijpen. Laten we zeggen dat het gaat over elektrochemie, waar zeer dikke boeken over geschreven zijn. Om dit te begrijpen moet je kennis hebben van chemie en fysica.
Ik zeg er voor alle eerlijkheid bij dat ik ook geen expert ben in elektrochemie (met de hakken over de sloot bij de examens, of toch iets meer, maar niet dat ik het echt “actief†beheers).
Dus voor kenners die dit lezen, als ik ergens fout zit, corrigeer maar…
Maar van veel bovenstaande antwoorden krullen mijn tenen echt soms. Terminologie die door elkaar gebruikt wordt, of zelfs niks met de zaak te maken hebben.
Maar zoals gezegd, velen denken veel van corrosie af te weten, maar zij die een cursus elektrochemie gevolgd hebben, weten dat je dat niet heel simpel aan iemand anders kan uitleggen (en ter verdediging voor mij, ik heb het in geen tien jaar meer gebruikt, dankzij wikipedia wat opgefrist).
Even los van jouw vraagstelling even dit uitleggen als intro (maar geeft niet onmiddellijk een antwoord op je vraag…), langzaam aan leg ik enkele termen uit (in korte zinnen, stap voor stap), en ik hoop dat je dan uiteindelijk er ietsiepietsie meer van begrijpt.
Staal bevat ijzer.
Ijzer kan roesten.
Roesten is een specifieke benaming voor het oxideren van ijzer.
Roesten is een vorm van corrosie.
(Effe terzijde: Bij roestvrij staal gaat men bijvoorbeeld chroom toevoegen (legering).
Normaal wanneer ijzer in contact met zuurstof: oxidatie.
Nu komt chroom in contact met ijzer, vormt dichroomtrioxide en dit is een laagje dat bovenop komt te liggen en dus het onderliggende metaal in bepaalde mate beschermt.)
Zoals gezegd, roesten is een vorm van corrosie en er bestaan vele vormen van corrosie, maar ik probeer corrosie uit te leggen meer aan de hand van je vraag:
Corrosie:
Def: Aantasting van metalen door elektrochemische reacties.
Wat zijn elektrochemische reacties: De elektrochemie bestudeert de chemie die plaats vindt aan een elektrodeoppervlak.
Wat zijn elektrode-oppervlakken: zie wikipedia en zoek op elektrode, maar in uw vraag zijn elektroden de metalen waar je het effect van wil (kort door de bocht uitgelegd).
Wanneer gebeuren die elektrochemische reacties: 1) Als er een potentiaalverschil is tussen de elektrode-oppervlakken, 2) als de elektroden zich in een elektrolyt bevinden.
Zoek op wikipedia "elektrolyt" op voor meer uitleg, maar meestal zijn dit waterige oplossingen. Kort door de bocht kan dit regenwater of kraantjeswater zijn (zijn waterige oplossingen)!
Wat is een potentiaalverschil (noot: elektrische spanning is een potentiaalverschil tussen twee punten): Je leest het goed er moet een verschil zijn (in de zin dat de waarden niet hetzelfde mogen zijn) en er moet dus een verschil zijn in “potentialenâ€.
En hier komen we op waar onshuiseke al naar gerefereerd heeft. Elk metaal heeft zijn eigen potentiaal, nl de standaardelektrodepotentiaal (zie wikipedia “standaardelektrodepotentialen†en je krijgt een schoon tabelletje).
Dus concreet gezegd (en kort door de bocht): je hebt twee metalen (degenen die je wil weten in je vraagstelling bijvoorbeeld of die effect op elkaar gaan hebben), die hebben elk hun standaardelektrodepotentiaal, als daar dan nog eens regenwater ofzo over laat lopen, dan kan je corrosie krijgen, als aan alle voorwaarden is voldaan…men heeft twee elektroden met een verschillende standaardelektrodepotentiaal, men heeft een elektrolyt (“water/waterige oplossingâ€, medium dat voor verbinding tussen twee elektroden zorgt).
Of er dan al dan niet effectief corrosie plaats vindt, heeft te maken met wat “onshuiseke†in het begin al heeft uitgelegd (zie dus zijn uitleg en ik quote die hier even tussen voor het leesgemak, alleen gebruikt hij op het einde het woord “roestenâ€, maar dat moet dus corroderen zijn, de rest klopt volgens mij en zijn beschermingspotentiaal (van die term had ik wel nog niet gehoord) is volgens mij zelfde als standaardelektrodepotentiaal …).
En persoonlijk gebruik ik ook niet graag de term elektrolyse in deze context, maar zie hiervoor naar mijn allerlaatste zin in deze uitleg.
onshuiseke wrote:
Elektrolyse kan men aanzien als elektronenstroom van een positieve potentiaal naar een negatieve potentiaal maar ook van een negatief potentiaal naar een nog negatievere potentiaal.
Dit komt dus voor bij het monteren van leidingen met evrschillende potentiaal. Specifieke waarden van beschermingspotialen kan ik nu niet direct zeggen maar ik kan dat opzoeken. Ter verduidelijking kan ik wel zeggen enkele millivolt al voldoende is om corrosie door elektrolyse te hebben.
Welke van de twee materialen dus zal roesten is het matriaal die het positiefst is.
Ga ervan uit dat het metaal dat het meest positief is (dus de meest positieve standaardelektrodepotentiaal heeft), elektronen verliest in de elektrochemische reactie (zie uitleg onshuiseke), en een “zwakker†metaal wordt…(of dus het aangetaste, gecorrodeerde metaal).
PS: voor al degenen die nu vallen over dat potentiaalvershil: je kan ook een potentiaalvershil krijgen tussen twee dezelfde metalen (dus dezelfde standaardelektrodepotentiaal, dus in principe geen verschil), maar dan moet er stroom op gezet worden en zo krijg je een geforceerd potentiaalverschil), zie het voorbeeldje van elektrolyse van water en het toestel van Hoffman, maar dit soort elektrolyse heeft volgens mij niet te maken met initiele vraag, eigenlijk wil Tiele weten wat corrosie is...corrosie is gebaseerd op hetzelfde principe als elektrolyse, maar met dat verschil dat corrosie eigenlijk het effect is op een electrode en dat electrolyse eigenlijk men het effect bekijkt op het electrolyt).